domingo, 22 de mayo de 2016

Fuerzas en los gases ideales, LEYES

Observación:
Vamos a comprobar la ley de los gases ideales, en tres distintas experiencias, siendo constante en cada una:
Resultado de imagen de formula gases ideales
  • Presión
  • Volumen
Hipótesis:
Dicha ley enuncia: P x V
                        T         Por lo que al dejar constante uno de los valores, otro variará.

Experimentación:


  • Presión constante: Inflamos un globo, utilizando un mechero y una probeta. Aumentamos una de las variables, la temperatura, y al mantener la presión constante, el volumen tiene que aumentar en consecuencia, inflando el globo con el aire contenido en la probeta .https://drive.google.com/open?id=0B58p0tSjf5TQVWQxNThWQnVBWnc



  • Volumen constante: Disparamos un tapón de corcho encajado en una probeta. Dicho tapón bloquea la entrada de aire en la probeta, por lo que el volumen es constante. Aumentamos la variable de la temperatura, y la presión comienza a hacerse mayor en el interior. Cuando la Fr del tapón sea vencida por la que ejerce la presión, saldrá disparado.https://drive.google.com/open?id=0B58p0tSjf5TQTF9ibEVESjZfbG8



Ley de Hooke

Resultado de imagen de formula de ley de hookeObservación:

La ley de Hooke establece que el alargamiento unitario que experimenta un material elástico es directamente proporcional a la fuerza aplicada.
 Podemos deducir que cuanto mayor sea la masa, mayor será dicho alargamiento.

Hipótesis:

F(fuerza)= k(constante) x I.L.(incremento longitud)
Por lo tanto, al aplicar una mayor fuerza, el incremento de longitud debe aumentar.

Experimentación:

  • Con ayuda de un soporte,colgamos un muelle con un vaso en el extremo.
  • Introducimos canicas progresivamente, y a medida que va aumentando, vamos anotando la longitud y el peso introducido.
  • Una vez hechas las mediciones, los resultados son los siguientes:
https://drive.google.com/file/d/0B58p0tSjf5TQS1hEcVA5R0RoSTA/view?usp=sharing

Conclusión: Resultado con éxito.

domingo, 15 de mayo de 2016

Centro de masas, EQUILIBRIO

Observación: 
Usando una lata de refresco con agua,  gracias a la ley de centro de masas, intentaremos ponerla en equilibrio, apoyándola sobre el extremo de su base.


Hipótesis:
El equilibrio se define como:Estado de inmovilidad de un cuerpo sometido a dos o más fuerzas de la misma intensidad que actúan en sentido opuesto, por lo que se contrarrestan o anulan

Para poner la lata en equilibrio, tenemos que cambiar el centro de masas de la lata, introduciendo una cantidad de agua que sea óptima para que el peso caiga directamente sobre el extremo.




Experimentación:
-Primero realizamos un boceto, que nos indica cuál será la cantidad de agua que debemos introducir:


-Después, procedemos a introducir la cantidad:




Conclusión: Al bajar el centro de masas de la lata, introduciendo la cantidad exacta de agua, hemos conseguido manenerla sobre su extremo, cumpliendo las leyes de equilibrio y centro de masas
         

jueves, 31 de marzo de 2016

PBL: Reacciones químicas


ENUNCIADO Y DESCRIPCION DEL PROBLEMA:


Tenemos que exponer un taller de química a los alumnos del primer ciclo de secundaria. Para ello, los alumnos de 4º tenemos que preparar varias reacciones químicas que pudieran ser de interés. Realizaremos los siguientes experimentos:

  1. Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata.
-Tubo de ensayo
-Agua con sal
-Nitrato de plata

Pasos: Echamos el agua con sal en el tubo de ensayo, y con un cuentagotas, vamos vertiendo poco a poco el nitrato de plata, hasta que se produzca la reacción.

    2. Estudio de una reacción de neutralización con indicadores ácido-base.

                                 Papel tornasol      Fenolftaleína        Anaranjado de metileno

     Base    NaOH         azul                     rosa                           naranja
               
    Ácido  H2SO4       rojo                 blanco/transparente                rosa anaranjado




https://drive.google.com/file/d/0B58p0tSjf5TQU2x2WWpwUmZtdjQ/view?usp=sharing


https://drive.google.com/file/d/0B58p0tSjf5TQUGJ2Uk4tMUd2QTQ/view?usp=sharin

https://drive.google.com/file/d/0B58p0tSjf5TQalNxSnNKdXhSRjg/view?usp=sharing

https://drive.google.com/file/d/0B58p0tSjf5TQY1Q2Ym5BTFVycjQ/view?usp=sharing




    3.     Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la  temperatura (Lluvia dorada)
-Tubo de ensayo
-Mechero
-Pinzas
-Yoduro de plomo
-KNO3

Pasos: Juntamos el yoduro de plomo y el KNO3 en un tubo de ensayo y después lo calentamos con ayuda del mechero y las pinzas hasta que se produzca la lluvia de oro.
https://drive.google.com/file/d/0B58p0tSjf5TQY0ctcVVVM1Boa1k/view?usp=sharing
https://drive.google.com/file/d/0B58p0tSjf5TQcXZwQ3JvYkxiTU0/view?usp=sharing
https://drive.google.com/file/d/0B58p0tSjf5TQSGl1NWM5Sk50LWs/view?usp=sharing
https://drive.google.com/file/d/0B58p0tSjf5TQcUlXbWV2cGtvZWc/view?usp=sharing

   4. Presencia de almidón mediante una disolución de yodo (lugol) e influencia de la temperatura.

-Tubo de ensayo
-Almidón
-Yodo
-Mechero de alcohol
-Pinzas de madera

-Pasos: Echamos el yodo en el tubo de ensayo en el que se encuentra el almidón, y lo calentamos, ayudándonos de un mechero y pinzas. hasta que se produzca la reacción,
https://drive.google.com/file/d/0B58p0tSjf5TQR0d5TF82TlhGMXM/view?usp=sharing
https://drive.google.com/file/d/0B58p0tSjf5TQXzdTc3lnNW11V1k/view?usp=sharing







domingo, 6 de marzo de 2016

SEPARACIÓN DE MEZCLAS

A continuación presentamos una serie de experimentos realizados en el laboratorio.
Juan Carlos Millón, Héctor Postigo y Sergio Sanz


1º Separación cromatográfica:
Usando de disolventes alcohol y acetona obtenemos la separación de los colores de un rotulador en la suma de sus primarios.









2º Separación magnética:
Mezclando sal y limaduras de hierro separamos la mezcla usando un imán, hasta limpiar y hacer la sal lo más pura posible. Para ello comprobamos los pesos de las limaduras y la sal.






3º Decantación:
Mezclamos en un recipiente agua y aceite, y procedemos a separalo utilizando un tubo de decantación. Ya que el aceite tiene menos densidad que el agua, permanece arriba y sólo tenemos que expulsar el agua.



4º Filtración:
Usando un filtro improvisado a base de papel separamos una mezcla de sulfato y arena. Para comprobar que sólo ha pasado el líquido, pesamos los resultados obtenidos.